题目内容

5．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的是（　　）

①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低．
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 微观粒子是不断运动的；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．

解答 解：①酚酞试液中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动，该选项说法不正确；
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，该选项说法不正确；
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，该选项说法正确；
④铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该选项说法正确．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
5．已知13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）生成硫酸锌的质量是多少？
（3）原稀硫酸的溶质质量分数？
（4）反应后溶液的溶质质量分数．
16．如图所示是实验室制取氧气的两个装置．请据图并结合所学知识回答下列问题：
（1）在A装置中，仪器①的名称为锥形瓶
（2）在使用A装置进行过氧化氢分解制氧气的实验时，为了加快实验进程而加入的二氧化锰是此实验的催化剂，反应前后它的质量和性质均不变
（3）若使用B装置进行高锰酸钾分解制氧气的实验，则被加热的试管口处还缺少棉花团；在检验装置气密性后开始实验，请写出试管中发生的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑．
13．如图是将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是（　　）
A．图中共有四种分子B．该反应符合质量守恒定律
C．催化剂在反应前后质量不变D．该反应时化合反应
20．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：甲分液漏斗，乙水槽．
（2）实验室用以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用的发生装置是A；（填序号）装入药品前必须进行的操作是检验装置的气密性．
（3）实验室通常用B装置制取二氧化碳，应向甲中加入的物质是稀盐酸若用F装置检验气体是否为CO2，则气体应从a（填“a”或“b”）处通入，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水，实验室常用硫化亚铁固体根稀硫酸溶液反应制取硫化氢气体，实验室制取H2S气体时，发生装置应选用B（填序号），收集装置应选用C（填“C”，“D”或“E”）
10．如图是A、B、C、D四种物质的转化关系（“→”表示物质间可以转化“-”表示两种物质可以发生反应）其中A、C是单质，B、D是氧化物，且A、D均为黑色固体．
（1）写出下列物质的化学式CO2、DCuO．
（2）A物质的一种用途作燃料．
（3）反应A-D的现象黑色粉末变为红色．
（4）写出反应A-B的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
17．空气的成分中体积分数最大的是氮气；天然气完全燃烧的化学方程式为CH4 +2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
14．某物质X在高温下能和氧气发生反应：4X+11O2═2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为FeS2B．二氧化硫是大气主要污染物之一
C．Fe2O3是一种黑色的固体，属于合金D．该反应不属于置换反应
15．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯   B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是加热时碳酸钠的温度比碳酸氢钠温度高．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）

【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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