Question

（5分）某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。

（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

Answer 1

（1）0.04 （2）83.75%

【解析】

试题分析：（1）数据的分析处理，要善于抓住数据之间的规律，很明显由于20g黄铜样品质量不变，分三次不断加入稀盐酸，从第一次可以看出，没加入5g盐酸，产生氢气质量为0.04g，故当第二次加入5g盐酸，产生的氢气质量应仍然为0.04g，但当第三次加入5g盐酸，产生氢气质量只为0.02g，说明反应结束，产生氢气的总质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

（2）根据化学反应方程式：Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑中Zn与H2的质量关系，即可求出锌的质量，进而可计算黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度

解、设黄铜中锌的质量为x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

65 2

x 0.1g

65:2=x：0.1g

x=3.25g

铜的质量分数为(20-3.25)/20 =83.75%

答：黄铜中金属铜的纯度为83.75%

考点：根据化学方程式进行计算，数据的分析处理