Question

从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中，溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与稀硫酸反应，当加入H₂SO₄0.0375mol时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
（1）25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
（2）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设参与反应的氢氧化钠的物质的量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2       1
x     0.0375
∴

2

x

=

1

0.0375

解之得：x=0.075（mol），
0.075×40=3（g）；
（2）

3g

25mL×1.2g/mL

×100%=10%．
答：（1）25mL该溶液样品中含氢氧化钠3克；
（2）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是10%．