从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中.溶质主要为氢氧化钠和氯化钠.已测得该溶液的密度为1.2g/mL.为进一步测定其中氢氧化钠的含量.取该溶液样品250mL与稀硫酸反应.当加入H2SO4 0.5mol时恰好完全中和．(1)请问这些硫酸分子中约含有个氢原子.氢氧化钠的摩尔质量为．(2)请根据化学方程式列式计算.250mL该溶液样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中，溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品250mL与稀硫酸反应，当加入H₂SO₄ 0.5mol时恰好完全中和．
（1）请问这些硫酸分子中约含有

个氢原子，氢氧化钠的摩尔质量为

．
（2）请根据化学方程式列式计算，250mL该溶液样品中含氢氧化钠的质量．
（3）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

分析：（1）根据阿伏伽德罗常数结合硫酸的物质的量可以计算出硫酸分子中氢原子的个数，物质的摩尔质量在数值上和其相对分子质量相等，可以据此解答该题；
（2）根据硫酸的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出氢氧化钠的物质的量，进而求出其质量即可；
（3）根据氢氧化钠的质量即可求出其溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）0.5molH₂SO₄中含有的氢原子的个数为：0.5×2×6.02×10²³=6.02×10²³；氢氧化钠的相对分子质量为：23+1+16=40，所以氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol；
（2）设反应消耗氢氧化钠的物质的量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2 1
x 0.5mol

0.5mol

解得：x=1mol
所以氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol=40g
（3）溶液品中氢氧化钠的质量分数是：

40g

250mL×1.2g/mL

×100%≈13.3%
答：（2）250mL该溶液样品中含氢氧化钠的质量为40g．
（3）该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是13.3%．
故答案为：（1）6.02×10²³；40g/mol；
（2）40g
（3）13.3%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．本题涉及摩尔质量的计算问题，对初中学生来说，有一定难度．