Question

水和溶液与生产生活息息相关．
（1）电解水实验中，电源正极产生的气体是

 

，该反应的化学方程式为

 

．
（2）净化水常用的方法有沉降、

 

吸附、蒸馏、消毒等．
（3）配置200g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为

 

．实验操作如图所示，正确的操作顺序为

 

（填数字序号）．

（4）根据下表列出的氯化钠和氯化铵在水中的溶解度回答问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

 

（结果用最简整数比表示）．
②下列说法不正确的是

 

（填字母序号）．
A．NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将20℃时的NH₄Cl饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数不变
C.20℃时，将50gNaCl放于100g水中，通过加热，可将其变为不饱和溶液
D．分别将80℃的NH₄Cl、NaCl饱和溶液降温至40℃，析出NH₄Cl固体多．

Answer 1

考点：电解水实验,一定溶质质量分数的溶液的配制,水的净化,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气解答；
（2）根据净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏解答；
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；根据配制溶液的步骤和操作过程，分析配制溶液的正确操作顺序解答；
（4）①根据20℃时，NaCl的溶解度是36克解答；
②分析表格数据解决．

解答：解：
（1）由正氧负氢，氢二氧一，可推出负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，该反应的化学方程式为2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=200g×16%=32g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-32g=168g．由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序③②⑤④①；
（4）
①在20℃时，NaCl的溶解度是36克，即在100克水中最多溶解36克NaCl，则该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：36：100=9：25；
②
A、在同一温度下才能比较不同物质的溶解度大小，故错；
B、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，20℃时的NH₄Cl饱和溶液升温至60℃，溶液变为不饱和，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故对；
C、因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，最好是加入水；故错；
D、因为饱和溶液的质量不知是否相等，无法比较，故错；
答案：
（1）氧气   2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
（2）过滤
（3）32g，168g    ③②⑤④①
（4）①9：25； ②ACD

点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量等是正确解答本题的关键．