题目内容

【题目】石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量

第一个烧杯

第二个烧杯

样品质量

16g

16 g

稀盐酸质量

50g

100g

烧杯残留物质量

61.6 g

109.4g

产生的CO2质量



【答案】（1）4.4g，6.6g；（2）93.8%；（3）14.6%。

【解析】

由题意可确定，该题利用化学方程式是碳酸钙和稀盐酸的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

（1）根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳，就是反应前后烧杯中物质质量的差值；

第一个烧杯中：生成二氧化碳的质量=16g+50g-61.6g=4.4g；

第二个烧杯中：生成二氧化碳的质量=16g+100g-109.4g=6.6g

（2）根据两个烧杯中生成二氧化碳的质量分析，第二个烧杯中盐酸有剩余，碳酸钙全部反应，因此根据第二个烧杯中二氧化碳的质量求出石灰石中碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数。

设16g石灰石中碳酸钙的质量为x。

解得x=15g

石灰石中碳酸钙的质量分数=

（3）根据两个烧杯中生成二氧化碳的质量分析，第一个烧杯中石灰石有剩余，盐酸全部反应，因此根据第一个烧杯中二氧化碳的质量求出盐酸中溶质的质量，然后计算盐酸的质量分数。

设50g盐酸中溶质的质量为y。

解得y=7.3g

稀盐酸的溶质质量分数为： 。

练习册系列答案
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