Question

14．小明看到网上有“爆炸盐”出售，他很好奇，就网购了一些． 原来“爆炸盐”是过碳酸钠（Na₂CO₄），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢．根据以上信息请回答：
（1）“爆炸盐”溶于水后溶液呈碱性
（2）小明设计了一套实验装置来验证“爆炸盐”溶于水后得到的液体含碳酸钠和过氧化氢．则广口瓶中装的固体药品为二氧化锰，装置中共有4个开关（A、B、1和2），要检验两种产物，按合理的顺序，最先打开的两个开关是B和1．
【交流讨论】
（3）要检验该样品溶液中是否含碳酸钠，甲同学提出可以不用（2）中的方法，只要往溶液中滴加硝酸钡溶液，看是否产生白色沉淀．若产生沉淀，再加稀硝酸，沉淀完全溶解并有气泡产生，证明该溶液中含有碳酸钠．乙同学则认为没必要再加稀硝酸．你认为有必要再加稀硝酸吗？请判断并说明理由不必要，因为根据元素守恒，溶液中不可能含硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，有沉淀产生就证明溶液中含有碳酸根离子．

Answer 1

分析 （1）根据过碳酸钠（Na₂CO₄），加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢分析解答；
（2）根据过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠；过氧化氢遇二氧化锰能分解生成氧气，所以可以用带火星的木条来检验打开分液漏斗a后产生的气体是不是氧气，来判断分液漏斗A中是否含有过氧化氢溶液；在验证了过氧化氢的存在之后，为了更充分的说明含有碳酸钠，所以要滴加稀盐酸来观察现象然后得出是否含有碳酸钠；最后得出结论．
（3）根据元素守恒，溶液中不可能含硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，有沉淀产生就证明溶液中含有碳酸根离子解答．

解答 解：（1）过碳酸钠（Na₂CO₄），加入水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠的溶液呈碱性，故）“爆炸盐”溶于水后溶液呈碱性；
（2）过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以分液漏斗B中要加入稀硫酸来证明溶液中含有碳酸钠；打开分液漏斗A后，产生了大量的气体，猜想可能是氧气，则广口瓶中装的固体药品为二氧化锰，所以可以用带火星的木条来进行检验，结果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了分液漏斗A中含有过氧化氢溶液；等反应完全后打开分液漏斗B，此时将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则说明生成了碳酸钠，进而说明在分液漏斗A的溶液中含有碳酸钠；故要检验两种产物，按合理的顺序，最先打开的两个开关是B和1；
（3）证明该溶液中含有碳酸钠．没必要再加稀硝酸，因为根据元素守恒，溶液中不可能含硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，有沉淀产生就证明溶液中含有碳酸根离子．
答案：
（1）碱；
（2）二氧化锰；B和1；
（3）不必要，因为根据元素守恒，溶液中不可能含硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，有沉淀产生就证明溶液中含有碳酸根离子．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．