Question

4．某同学将3g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热．充分反应后，泠却，称量剩佘固体的质量为2.04g，问：
（1）该同学制得氧气多少克？
（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰各多少克？
（有关反应的化学方程式为：（2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            0.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
得x=2.45g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：3g-2.45g=0.55g．
答：（1）制得氧气0.96g；（2）原混合物中氯酸钾质量为2.45g，二氧化锰的质量为0.55g；

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；知道催化剂不参与反应，反应前后质量不变．