Question

14．称10克碎鸡蛋壳放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g（假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生CO₂气体的质量为2.2g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出大理石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）产生二氧化碳的质量为：10g+90g-97.8g=2.2g
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10gx             2.2g
$\frac{100}{10x}=\frac{44}{2.2g}$
x=50%
答：
（1）2.2；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度适中．