Question

6．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置，图回答下列问题：

（1）仪器识别：a锥形瓶；b酒精灯．
（2）装置A中发生反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）装置D中酒精灯应在装置A中反应进行后（填“前”或“后”）点燃．
（4）装置B作用是除去H₂中混有少量HCl．
（5）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水（或水蒸气或H₂O）生成．
（6）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）依据A中锌与盐酸反应会生成氯化锌和氢气分析判断；
（3）根据氢气不存易发生爆炸来分析；
（4）依据氯化氢气体的性质分析解答；
（5）依据硫酸铜粉末遇水会变蓝分析判断；
（6）根据反应过程分析固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，然后利用化学式的计算求出氧化铜的质量，进而求的混合物中氧化铜的质量分数．

解答 解：（1）a是锥形瓶，b是酒精灯；故填：锥形瓶；酒精灯；
（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）实验前应先通入氢气，排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故填：后；
（4）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以B装置能除去H₂中混有少量HCl；故填：除去H₂中混有少量HCl；
（5）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成；故填：水（或水蒸气或H₂O）；
（6）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g-4.2g=0.8g．
所以氧化铜的质量是：$\frac{0.8g}{\frac{16}{16+64}×100%}$=4g，则$\frac{4g}{5g}×100%=80%$；故填：80．

点评 本题主要考查氢气还原氧化铜、以及根据反应前后固体的质量变化求出氧化铜的质量等方面的知识，是一道实验与计算相结合的探究题．