题目内容

15．常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是（　　）
A．排水法或向下排空气法B．排水法
C．排水法或向上排空气法D．向上排空气法

分析 选择气体收集方法的依据是气体的性质，主要涉及密度、溶解性、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等．

解答 解：该气体难溶于水，能采用排水法收集；该气体的密度比空气的密度大，能采用向上排空气法收集．
故选：C．

点评 气体的收集方法的确定要根据气体的性质，了解气体的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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5．某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答问题：

（1）指出图中比较明显的错误：
①试管口向上倾斜；
②试管口没有塞一团棉花；
③酒精灯没有给试管内的药品加热；
④导管伸进试管内太长．
（2）反应开始前，应首先检查装置的气密性．
（3）图中收集气体的方法叫排水法，这是利用氧气不易溶于水的性质；
（4）给大试管加热的方法为用酒精灯的外焰．
（5）实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯．其目的是防止水倒流进试管引起试管炸裂．
（6）写出该反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
6．写出下列物质的颜色、状态：
①氨气无色气体      ②水无色液体  ③二氧化碳无色气体
④碱式碳酸铜绿色固体 ⑤氧化铜黑色粉末  ⑥氧化镁白色固体
⑦写元素符号：硅Si  氯Cl 碘I．
3．特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放人盛有20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放人试管，加人一定量的稀盐酸 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】
Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．
【实验反思】
至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）硫酸铜溶液用量不能太少．
10．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D，试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属．
（2）若D为铜，化合物A 的化学式可能为CuO．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；若家中使用煤气做燃料，一旦泄露，下列应急措施可行的有A、B（填字母序号）
A、检查并关闭气源阀门  B、轻轻打开门窗通风  C、立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2  B、I2+Na2S═2NaI+S↓   C、I2+2KBr═2KI+Br2
由此可判断：①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S；
②下列化学方程式书写错误的是C（填字母序号）．
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2   B、Br2+Na2S═2NaBr+S↓ C、I2+2KBr═2KI+Br2
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
20．煤油中含有噻吩（化学式为：C4H4S），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧的化学反应方程式可表示为：
C4H4S+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 4CO2+X+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．CH4B．COC．SO2D．SO3
7．如图所示是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：
（1）标号为a的仪器名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量为31.6g．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选图B（填序号）作为发生装置，常采用图C所示的收集装置，检验二氧化碳的收集满的方法是将一根燃着的木条平放在c导管口处，木条熄灭，证明满了．
（4）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，应选图A（填序号）作为发生装置，氨气的密度小于空气，易溶于水形成氨水，实验室收集氨气应采用的方法是向下排空气法收集．
（5）在加热KClO3制O2的过程中，发生产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有放催化剂二氧化锰．
4．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：（查阅资料：①碱石灰具有吸水性，能与二氧化碳反应且不生成新的杂质气体②浓硫酸具有吸水性）

（1）查阅资料后，已知HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（填字母序号）；
（2）装置中仪器①名称是铁架台；
（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是红色粉末变成黑色，D装置中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止铁被氧化；
（4）该装置有一个明显的缺陷是未进行尾气处理．
5．按要求写化学方程式：
（1）酒精{C2H5OH}在空气中燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（2）有二氧化碳生成的置换反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（合理均可）
（3）有蓝紫色火焰产生的化合反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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