题目内容

8．图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题．

（1）图中标号仪器的名称是a酒精灯，b水槽．
（2）将A和C组合，可以用于实验室制取并收集的气体是O2，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，主要实验步骤有：①加热，②向试管中装药品，③检查装置气密性，④用排水法收集氧气，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤（填序号）．
（4）B也可作为制取氧气的发生装置，与A相比，B的优点有不用加热；操作简便（只写一条）．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）研究铁丝在纯氧中燃烧时，集气瓶内水的作用是防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂．
（6）已知：收集二氧化碳通常用D装置，而不选用C或E装置．可能的原因是：二氧化碳气体的密度比空气大，但溶于水．
（7）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是A，气体的收集装置可选用C或E．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用氯酸钾制取氧气，主要实验步骤有：检查装置气密性，向试管中装药品，加热，用排水法收集氧气，将导管从水槽中取出，停止加热；检查装置气密性的方法是：连接好装置，将导管口浸没在水槽中液面下，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好．B也可作为制取氧气的发生装置，与A相比，B的优点有：不用加热；操作简便；便于控制反应速率等．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．铁丝在纯氧中燃烧时，集气瓶内水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂．

解答 解：（1）图中标号仪器的名称是酒精灯、水槽，故答案为：酒精灯、水槽；
（2）将A和C组合，可以用于实验室制取并收集的气体是O2，因为试管中无棉花，则氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，主要实验步骤有：检查装置气密性，向试管中装药品，加热，用排水法收集氧气，将导管从水槽中取出，停止加热．故正确的实验操作顺序是：③②①④⑥⑤．
（4）B也可作为制取氧气的发生装置，与A相比，B的优点有：不用加热；操作简便；便于控制反应速率等．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：不用加热；操作简便；便于控制反应速率（任选一条，只要合理其他答案也可）；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）铁丝在纯氧中燃烧时，集气瓶内水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；故答案为：防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（6）已知：收集二氧化碳通常用D装置，而不选用C或E装置．可能的原因是：二氧化碳气体的密度比空气大，但溶于水；
（7）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，因此需要加热；甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，因此甲烷可以用向下排空气法和排水法收集．故答案为：A；C或E．
故答案为：
（1）酒精灯，水槽．（2）O2，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．（3）③②①④⑥⑤．
（4）不用加热；操作简便，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（5）防止生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂．
（6）二氧化碳气体的密度比空气大，但溶于水．（7）A，C或E．

点评 本考点主要考查仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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18．下列叙述错误的是（　　）
A．空气的成分按质量分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%
B．稀有气体都没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼
C．空气是一种十分重要的资源
D．工业上分离液态空气制氧气，没发生化学变化
19．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示．说法正确的是（　　）
甲乙丙丁
反应前质量分数/%70156.258.75
反应后质量分数/%357.548.758.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．该反应可能是分解反应
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）图1为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是吸附．
（2）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．
（3）图2是电解水的简易装置：由图中可知，A为电源的正极，C试管中收集到的气体是氢气该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
3．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．一氧化碳：CoB．两个氧原子：O2
C．两个氢氧根离子：2OH-D．氧化镁中镁元素的化合价：$\stackrel{+2}{Mg}$O
13．甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二  在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．（任写一条）
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：

时间（min）
浓度
催化剂		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入W g MnO20.20.82.0
加入W g Fe2O37.09.016.0
20．某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示的装置进行过滤．请回答 
（1）图中有错误，请写出一处错误：缺少玻璃棒引流等．
（2）图中缺少一种仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流．
（3）操作过程中，他发现过滤得到是滤液仍然浑浊，可能原因有（写一点）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）．
17．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列做法不妥的是（　　）
A．使用节水龙头B．用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田
C．将工业废水处理达标后排放D．刷牙、洗脸时不间断放水
18．如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．

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