鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量.某同学将鸡蛋壳洗净.充分干燥并捣碎.用10%的稀盐酸.展开了下列探究．测得各自的质量后.将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中.打开分液漏斗中的活塞.使其充分反应.直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量.鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)．实验数据记录如表: 反应前鸡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，用10%的稀盐酸，展开了下列探究．测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如表：

反应前	鸡蛋壳的质量	16克
反应前	装置和稀盐酸的总质量	220克
反应后	装置及其内容物的总质量	231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

分析碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，装置内减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g+220g-231.6g=4.4g．
参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%．
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案

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10．如图甲是化学实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的气体发生装置为A（填A、B、C等字母），氧气能用F装置收集的原因是氧气不易溶于水；
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量氢气，其反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，收集氢气通常选用的装置为D或F（填A、B、C等字母），与B装置相比，使用带有多孔隔板和玻璃活塞的C装置制取氢气的优点是可以控制反应的发生和停止；
（3）若要利用如图乙所示装置收集气体，气体应从该装置的右（填“左”或“右”）边通入．

7．安全用火是每个人都应该了解的生活常识，下列做法正确的是（　　）

	A．	燃气灶火焰呈黄色时，调小进风口
	B．	炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
	C．	液化气泄漏，立即打开排风扇
	D．	存放图书的地方起火，用泡沫灭火器扑灭

8．操作不当，试剂瓶标签常常易损毁．同学们发现实验台面上有三瓶丢失标签的液体．老师告诉在家这三瓶试剂分别是硫酸铜溶液、澄清石灰水和过氧化氢溶液中的一种．老师请同学们帮忙鉴别出这三瓶试剂，并贴上标签保存．
（1）小张同学说，我一看就知道哪瓶是硫酸铜溶液了，为什么：硫酸铜溶液是蓝色．
（2）为了鉴别剩余两种试剂，分别标记为A、B两种试剂．请你完成如表：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
1	取适量未知液体A于试管中，向液体中通入CO₂	液体A变浑浊	未知液体A是澄清石灰水
2	取适量二氧化锰于试管中，再向试管内加入适量液体B，伸入带火星的木条	产生大量气泡，且产生的气体能使带火星的小木条复燃	未知液体B是过氧化氢溶液

（3）写出实验1中的化学反应方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

5．下列有关化学变化的说法正确的是（　　）

	A．	从海水中获得物质都需要经过化学变化
	B．	石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
	C．	用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
	D．	潮湿的衣服被晒干了是化学变化

6．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）

	A．	经常在表面涂油的大型钢制机械
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