题目内容


LiCoO2(钴酸锂)主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料.已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1,则Co元素的化合价为(  )                        

A.+1               B.+2               C.+3               D.+4


【考点】有关元素化合价的计算.                                 

【专题】化学式的计算.                                         

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合LiCoO2的化学式进行解答即可.           

【解答】解:锂元素显+1价,氧元素显﹣2价,设钴元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×2=0,则x=+3价.                             

故选:C.                                                   

【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.                                              

                                                           


练习册系列答案
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CO是工业中重要的还原剂.

甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究.

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物,实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验.

①实验过程中,C中的现象是  ,D处点燃的目的是把  .D处发生的反应方程式为 

②对该实验的分析正确的是 

A.实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B.C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

C.实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜

D.反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化

③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是 

【探究活动二】

甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中,发现溶液的颜色由无色变为蓝色,两位同学对该现象产生的原因感到不解,向老师求助,老师向他们提供了以下资料,并鼓励他们继续探究红色固体的成分.

【资料】

Ⅰ.氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜(Cu2O),Cu2O也能被还原成铜;

Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;

Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

结合刚才的实验现象,两位同学对红色固体的成分提出两种猜想:

猜想①:是Cu2O和Cu;猜想②:是 

经过讨论交流,两位同学再次实验,并采取了不同的方案验证了猜想.

【方案一】

①操作A为  ,加过量硫酸的目的是 ,溶液B中含有的溶质是  ,洗涤的目的是   

②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立,请你帮助他们计算红色固体a中Cu2O的质量为2.88g.(无需写出计算过程)

③老师看了小组同学的实验报告后,高度赞扬了两位同学的实验设计,并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误,会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是 

A.稀硫酸量不足

B.反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥

C.采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体

D.将红色固体b转移到天平上时有少量洒落

【方案二】

用如图2装置进行实验,通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立.

甲乙同学经过计算验证出猜想①正确,请你写出CO与红色固体反应的化学方程式:CuO+COCu+CO2

   

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