题目内容
11．
现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为黑色铁的氧化物，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与含有硝酸根离子的化合物P溶液发生置换反应，它们之间关系如图所示，试推测：（1）下列物质Q的化学式：Cu（NO3）2．
（2）C→A转化的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C与E反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析 A为黑色铁的氧化物，则A为四氧化三铁；C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，则B为氢气；D为浅绿色溶液，则D中含有亚铁离子；G为蓝色溶液，则G中含有铜离子，据此结合图示进行分析解答
解答 解：A为黑色铁的氧化物，则A为四氧化三铁；四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是常见金属，则C为铁；铁和E反应生成B和D，B是相对分子质量最小的气体单质，则B为氢气；D为浅绿色溶液，则D中含有亚铁离子，D可能是硫酸亚铁溶液，则E为稀硫酸；G为蓝色溶液，则G中含有铜离子，生成硫酸亚铁和F，F是常见金属，则G为硫酸铜溶液，F为铜．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，则P为硝酸银溶液，Q为硝酸铜溶液．
（1）物质Q的化学式为Cu（NO3）2．
（2）实验室完成C→A的转化时，是细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式
为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）C为铁，E可以为硫酸（或盐酸），故C与E反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．
故答案为：（1）Cu（NO3 ）2；
（2）3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．
点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证
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1．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有四组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是Na2CO3溶液．
第二步：依据如图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：依据如图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH溶液；其鉴别方法是取溶液加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液．
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有四组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | A | B | C | D |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
第二步：依据如图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：依据如图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH溶液；其鉴别方法是取溶液加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液．
2．次氯酸的化学式为：HClO，氯元素的化合价为（ ）
| A． | +5 | B． | +7 | C． | -1 | D． | +1 |
6．某学生取用m克氯酸钾加热使之完全分解制氧气，在实验中他错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，其实验结果和加热m克氯酸钾MnO2的混合物相比，下列推断中正确的是（ ）
| A． | 反应速率相同 | B． | 反应速率加快 | C． | 生成氧气量多 | D． | 生成氧气量不变 |
20．下列物质属于盐的是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | H2SO4 | C． | Cu（OH）2 | D． | CaO |
1．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中I元素的化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | +4 | C． | +5 | D． | -2 |