通过学习后.同学们知道影响金属与酸反应程度的因素有:因素一:金属活动性越强.反应越快．因素二:金属颗粒越小大.反应越快．因素三:酸的质量分数越大.反应越快．某同学进行了以下实验.请你和他一起参与.完成实验记录:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．通过学习后，同学们知道影响金属与酸反应程度的因素有：
因素一：金属活动性越强，反应越快．
因素二：金属颗粒越小大，反应越快．
因素三：酸的质量分数越大，反应越快．
某同学进行了以下实验，请你和他一起参与，完成实验记录：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%和10%的盐酸反应	10%的盐酸产生气体快

分析本题是对影响金属与酸反应快慢的不同的因素的探究，实验1用的是镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，实验2用的是铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，实验3是铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，据此结合控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量，进行分析解答．

解答解：实验1：由于活动性越强，反应速率越快，镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快；
实验2：由于金属颗粒越小大，反应越快，铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快；
实验3：由于酸的质量分数越大，反应越快，铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快．
故答案为：镁粉产生气体快；铁粉产生气体快；10%的盐酸产生气体快．

点评本题是对影响金属与酸反应快慢不同的因素的探究，分析时可利用了控制变量法，从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反应的影响．

练习册系列答案

相关题目

（1）图A中铝原子的核电荷数为13；
（2）E中X为8，C在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，达到稳定结构；
（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式MgCl₂．

17．下列实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟
	B．	硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
	C．	铁丝在空气中剧烈燃烧，实验现象为生成黑色固体
	D．	镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

14．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（　　）

序号	化学反应事实	影响反应的因素
A	过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解	催化剂
B	木炭燃烧可能生成二氧化碳，可能生成一氧化碳	反应物的量
C	碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应	反应的温度
D	红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧	反应物的浓度