题目内容

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A.聚乙烯；B.小苏打；C.石灰石；D.浓硫酸；E.蛋白质；F.肥皂水；G.硝酸钾；H.硝酸铵；

（1）用于鉴别硬水软水______；（2）用于食品包装______；（3）用于发酵粉的主要成分______；

（4）溶于水能吸热______；（5）工业炼铁的原料之一______；（6）鱼、虾中富含______。

F； A； B； H； C； E 【解析】根据各物质的用途和性质解答。聚乙烯可用于食品包装；小苏打可用于发酵粉；石灰石是工业炼铁的原料之一；浓硫酸可用作干燥剂；鱼、虾中富含蛋白质；肥皂水可用于鉴别硬水软水；硝酸钾可用作复合肥；硝酸铵溶于水温度降低。（1）用于鉴别硬水软水是肥皂水，故选F；（2）用于食品包装的是聚乙烯，故选A；（3）用于发酵粉的主要成分是小苏打，故选B；（4）溶于水能吸热的是硝...
练习册系列答案
相关题目

分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是

A. O2 B. H2 O C. KCl D. H2SO4

B 【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。A、O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意；B、H2 O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、KCl中没有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选B。

人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是

A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0

C 【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。

下列实验操作中正确的是(    )

A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 蒸发食盐水

C. 测溶液pH D. 闻气体气味

B 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底应放少量水或细沙，错误；B、蒸发食盐水用酒精灯火焰的外焰加热，变加热边搅拌，正确；C、测溶液pH应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，不能将pH试纸直接浸入到溶液中，错误；D、闻气体的气味应用手轻扇瓶口，使少量气体飘进鼻孔，错误。故选B。

实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：

（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_______

A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度

（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）

A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为________℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。

②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；

③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；

2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O ABC AB 防止产物中含有较多KNO3杂质 400 防止滤液冷却析出晶体堵塞漏斗 减少晶体损耗 【解析】（1）根据Ca(OH)2溶液与Cl2、O2在常温下反应生成Ca(ClO3)2和H2O解答；根据为使Cl2转化完全，可缓慢通入Cl2、O2或搅拌浆料或控制合适的温度解答；（2）根据过滤操作失误的原因是漏斗中液面高于滤纸边缘...

生物体中含有多种氨基酸（结构如图所示）。下列有关叙述正确的（ ）

A. 甘氨酸是有机高分子化合物

B. 一个甘氨酸分子中含有10个原子

C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D. 甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：1

B 【解析】由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C2H5O2N。A、甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×5+16×2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，错误；B、由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原...

氧元素由游离态变为化合态的变化是（ ）

A. 氧气液化 B. 电解水 C. 氢气燃烧 D. 双氧水分解

C 【解析】化合态是指元素以化合物形态存在的物质，游离态是指元素以单质形态存在的物质。A、氧气液化，没有新物质生成，还是以游离态存在，只不过微观上氧分子间的间隔变小，错误；B、电解水生成氢气和氧气，氧元素由化合态变成游离态，错误；C、氢气燃烧生成水，氧元素由游离态变为化合态，正确；D、双氧水分解生成水和氧气，水中氧元素以化合态存在，氧气中氧元素以游离态存在，错误。故选C。

下列除去杂质所选用的方法正确的是( )

选项

物质

杂质

除杂方法

A

O2

CO2

点燃

B

Cu(OH)2固体

NaOH固体

加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量稀盐酸

D

银粉

锌粉

加入过量硫酸亚铁溶液

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、CO2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH易溶于水，Cu(OH)2固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误...

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．

请回答下列问题：

①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为______(填a或b)

②对于a曲线表示的反应，物质_________(填名称)有剩余．

（1）a （2）稀盐酸 【解析】 锌比铁活泼，等质量的锌粉和铁粉与质量的稀盐酸反应铁比锌产生的气体多。①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为b。②对于a曲线表示的反应，物质是稀盐酸，如果稀盐酸全部反应完，生成的氢气质量应相等。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网