Question

向含一定质量HCl和CaCl₂混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、b点溶液的pH=7
• B、c点溶液中溶质有2种
• C、x处消耗的盐酸溶液为53克
• D、a处消耗的Na₂CO₃质量为5.3克

Answer 1

考点：盐的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的盐 化学肥料

分析：分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．

解答：解：根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．
A、b点是碳酸钠和盐酸、氯化钙恰好完全反应的点，因此溶液的pH=7，故说法正确；
B、c点的溶液是碳酸钠过量，其中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，故说法正确；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．x处消耗盐酸的质量就是a处消耗盐酸的质量，设生成2.2g气体所需盐酸中氯化氢的质量为x．则
2HCl～CO₂↑
73    44
z     2.2

73

z

=

44

2.2g

  z=3.65g
由于已知量不足，无法计算盐酸溶液的质量，故C说法错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为x，则
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
x       2.2

106

x

=

44

2.2g

解得x=5.3g；
因此a处消耗的碳酸钠的质量为5.3g，故说法正确；
故选C．

点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．