Question

11．某兴趣小组为探究HC1和CaCl₂混合溶液中CaCl₂的质量分数，分别取40g混合溶液，向其中加入一定量的10.6%的NaCO₃溶液，充分反应后，过滤、洗涤、晾干并称量，所得沉淀质量与所加Na₂CO₃溶液质量关系如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
Na2CO3溶液质量/g	10	20	30	40	50	60	70	100
沉淀质量/g	m	0	1	2	3	4	4	4

（1）上表中m的値为0；
（2〕列式计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数；
（3〕第⑧次实验充分反应后所得溶液中钠元素的质量为4.6g．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠先与HC1反应再与CaCl₂反应知开始①②次加Na₂CO₃溶液后无沉淀；
（2）根据最终产生的沉淀质量4g，求出CaCl₂质量，进而求得原混合溶液中CaCl₂的质量分数；
（3）根据元素守恒计算；

解答 解：（1）碳酸钠先与HC1发生中和反应再与CaCl₂反应生成沉淀，所以开始①②次加Na₂CO₃溶液后无沉淀，故填0；
（2）由表格可知沉淀的质量是4g，
设原混合溶液中CaCl₂的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     4g
  $\frac{111}{x}=\frac{100}{4g}$
   x=4.44g
∴原混合溶液中CaCl₂的质量分数为$\frac{4.44g}{40g}$×100%=11.1%
（3〕因为钠元素都来自于碳酸钠，所以
第⑧次实验充分反应后所得溶液中钠元素的质量=100g×10.6%×$\frac{46}{106}$=4.6g．
故填4.6

点评 根据反应发生的实际情况并结合表中的质量关系，利用化学方程式计算是解决本题的关键．