题目内容
某生石灰样品中含有氧化钙和碳酸钙，经测定固体中碳元素的含量为6%，经过充分高温煅烧后得到纯净的氧化钙，最后得到的纯净氧化钙占原来样品的质量分数约为（ ）
| A、28% | B、36% |
| C、50% | D、78% |
考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据碳元素存在于碳酸钙中，从而求出碳酸钙的质量分数，进而根据化学方程式进行求算即可．
解答：解：设样品的质量为100，则碳元素的质量为100×6%=6，根据反应的化学方程式CaCO3
CaO+CO2↑，可以得到
设完全灼烧生成二氧化碳的质量为x
C--CO2
12 44
6 x
=
x=22
故剩余的纯净的氧化钙的质量为100-22=78，最后得到的纯净氧化钙占原来样品的质量分数为
×100%=78%，故选D．
| ||
设完全灼烧生成二氧化碳的质量为x
C--CO2
12 44
6 x
| 12 |
| 44 |
| 6 |
| x |
故剩余的纯净的氧化钙的质量为100-22=78，最后得到的纯净氧化钙占原来样品的质量分数为
| 78 |
| 100 |
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
| A、氢氧化钠 稀盐酸 |
| B、碘酒 红磷 |
| C、空气 氧气 |
| D、海水 石灰石 |
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，小明同学选择了几种常见仪器来制并检验CO2，回答问题：下列物质的用途不正确的是 （ ）
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