Question

13．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
请计算：

加入稀盐酸的次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	5.5	3.0	1.2	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余一、二；
（2）上表中的m的数值应为1.2；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据每次加入的盐酸质量是相等的，但是第一次减少2.5g，第二次减少1.8g，所以第一次、第二次反应后碳酸钙质量有剩余进行分析；
（2）根据每次加入的盐酸质量是相等的，但是第一次减少2.5g，第二次减少1.8g，所以第四次反应后剩余固体质量也是1.2g进行分析；
（3）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）每次加入的盐酸质量是相等的，但是第一次减少2.5g，第二次减少1.8g，所以第一次、第二次反应后碳酸钙质量有剩余；
（2）每次加入的盐酸质量是相等的，但是第一次减少2.5g，第二次减少1.8g，所以第四次反应后剩余固体质量也是1.2g；
（3）通过第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%．
故答案为：（1）一、二；
（2）1.2；
（3）85%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．