Question

11．表面被氧化的镁带16克，投入到200克稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，将溶液蒸干后，得到不带结晶水的固体72克，求16克镁带中单质镁的质量分数．

Answer 1

分析 根据金属镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，利用硫酸镁的质量求出参加反应金属镁的质量，进而求出16克镁带中单质镁的质量分数即可．

解答 解：设16克镁带中单质镁的质量为x，则氧化镁的质量为16g-x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120     
x         $\frac{120×x}{24}$
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40         120
16g-x       $\frac{120（16g-x）}{40}$
$\frac{120×x}{24}$+$\frac{120（16g-x）}{40}$=72g
x=12g
16克镁带中单质镁的质量分数=$\frac{12g}{16g}×100%$=75%
答：16克镁带中单质镁的质量分数为75%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，要结合题意细心分析解答．