题目内容
9．小松、小兵利用如图装置测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．Ⅰ．探究过程及步骤如下：
（1）先连接装置，再检查装置气密性；
（2）向试管中加入样品粉末a克，由注射器向试管中缓缓加入稀硫酸，观察到不再产生气体时，停止滴加稀硫酸．夹紧弹簧夹后，移出量筒中导管，读取量筒内水的体积；
（3）经过一系列操作后称量试管中剩余固体质量．
Ⅱ．结果分析
（1）小兵用步骤（2）的实验结果及该气体的密度，根据化学方程式计算出样品中锌的质量分数；
（2）小松用步骤（3）的实验结果计算出样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
①步骤（2）中废液的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②步骤（3）中的“一系列操作”的顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量；
③小兵所得锌的质量分数偏小，可能是步骤（2）中下列因素AC引起的（填字母）．
A．从量筒中移出的导管内留存有水
B．反应后未等试管冷却到室温就读取水的体积
C．读取水的体积时仰视读数
分析 Ⅰ．（1）考虑先连接装置，再检查装置气密性；
（2）考虑不再产生气体时，停止滴加稀硫酸；
Ⅱ．①根据方程式的写法考虑并且使锌完全参加反应；
②根据从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜考虑；
③根据实验过程中可能出现的错误操作考虑．
解答 解：
Ⅰ．探究过程及步骤如下：
（1）先连接装置，再检查装置气密性；
（2）向试管中加入样品粉末a克，由注射器向试管中缓缓加入稀硫酸，观察到 不再产生气体时，停止滴加稀硫酸．夹紧弹簧夹后，移出量筒中导管，读取量筒内水的体积；
（3）经过一系列操作后称量试管中剩余固体质量．
Ⅱ．①由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号，故其化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；
③由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多；读取水的体积时仰视读数，水偏多；故选AC．
故答案为：
Ⅰ．（1）检查装置气密性；（2）不再产生气体．
Ⅱ．①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②过滤；③AC．
点评 本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算．
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