Question

10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学成取50g石灰石样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设石灰石样品中其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）50g样品与足量稀盐酸反应最多生成3.52g气体．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．（写出具体计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据烧杯①所得数据，可得知每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g，当加入稀盐酸50g时放出二氧化碳气体的质量却为3.52g＜（0.88g×5），可判断此时碳酸钙已完全反应；
（2）根据碳酸钙与足量稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量3.52g，由反应的化学方程式计算碳酸钙的质量；然后利用质量分数计算公式计算出样品中碳酸钙的质量分数；

解答 解：（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g；
故答案为：3.52；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
答：
（1）3.52；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；

点评 分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．