题目内容

如图所示,它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。试回答:

1)白磷燃烧时观察到的现象________

2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧,为什么?简要回答。

_______________________________________________________________________

3)微热时,若不盖上瓶塞,待燃烧完毕后再盖上瓶塞,对测定结果的影响是________。简述其理由________

 

答案:
解析:

1)产生白烟,放出大量的热,生成白色固体

2)①防止空气进入锥形瓶;②使天平平衡,验证质量守恒定律

3)偏高  因左盘锥形瓶内消耗氧气,气体体积减小,不塞瓶塞会使一部分空气进入锥形瓶使其称量质量增大

 


提示:


练习册系列答案
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27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你参与下列有关问题的研讨.
(1)怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好象不是,大家各抒已见,你认为,应该用下列中的
C
方法;(填编号)
A、讨论     B、调查      C、实验    D、上网
具体做法是
打开瓶盖,观察瓶口上方是否有白雾出现

(2)某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量,他依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种实验方案,其操作步骤如下:
第一步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液; 第二步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第三步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
条四步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,滴到溶液由红色刚刚变为无色为止,将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中;
第五步,记录实验数据;
第六步,计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下列问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?答:
用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应.

②第三步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,a与b、b与c刻度间均相差1mL,如果刻度a为4,量筒中盐酸的体积是
3.2ml

③第四步要用到玻璃棒,它的用途是
搅拌
,目的是
让盐酸和氢氧化钠充分接触,使其反应完全.

④第五步要记录的数据是
量筒中剩余盐酸的量

(3)实验结束后有的同学认为,在(2)中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种.请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写化学方程式).
方法一:
称量一个小烧杯的质量,向该烧杯中加入一定量的盐酸,再加入一定量的过量的锌粒,待无气泡冒出后,称量装置的总质量.反
应前后装置减少的质量为氢气的质量,根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

方法二:
向烧杯中加入一定量的的盐酸,再加入一定量的过量的氧化铜,待充分反应后,过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量,根
据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

方法三:
称量一个小烧杯的质量,向该烧杯中加入一定量的盐酸,再加入一定量的过量的大理石,待无气泡冒出后,称量装置的总质量.
反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量
34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究.
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的
C
方法(填选项编号)立即确认.
A.讨论    B.调查    C.实验    D.上网
具体的做法是
打开瓶塞,若有白雾冒出是浓盐酸,否则不是浓盐酸

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和

②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是
7.2
mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作
搅拌
用,目的是
使反应物混合均匀,充分反应
.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中

④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:
用一定质量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法二:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法三:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.
我选的是方法
,所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
空气是一种重要的自然资源,空气中含有多种气体.请回答下列问题:
(1)某校化学兴趣小组的同学用如图所示装置来测定空气中氧气体积分数,请写出实验现象:
①红磷在空气中燃烧的主要现象
放出热量、产生大量白烟
放出热量、产生大量白烟

②实验结束冷却至室温,打开止水夹,水沿导管进入集气瓶约占瓶容积的
五分之一
五分之一

③写出反应方程式
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

④如果实验后,发现测定的氧气体积分数为
1
7
,低于查阅资料获得的正常值,请分析导致实验失败的可能原因
装置漏气
装置漏气
(任写一点).
⑤根据实验结果还可以推断集气瓶中剩余的气体主要是
N2
N2
,它具有的性质是
不燃烧也不支持燃烧
不燃烧也不支持燃烧
(任写一点).
(2)为了社会的可持续发展,人们正积极采取措施防治空气污染:
①加强对空气质量的监测是措施之一.请你根据下列来自同一城市三个不同地点的空气污染指数报表回答问题:
指数 污染分指数 级别
总悬浮颗粒 124 Ⅲ级
氮氧化物 45 Ⅱ级
二氧化硫 45 Ⅰ级
地点一
指数 污染分指数 级别
总悬浮颗粒 56 Ⅲ级
氮氧化物 86 Ⅱ级
二氧化硫 89 Ⅰ级
地点二
指数 污染分指数 级别
总悬浮颗粒 24 Ⅲ级
氮氧化物 26 Ⅱ级
二氧化硫 45 Ⅰ级
地点三
以上空气质量最好的地点是
地点三
地点三
,若三个地点分别是某公园附近、某化工厂附近、某建筑工地附近,则地点一应该是上述三个地点中的
建筑工地
建筑工地
附近.
②开发新能源也是防治空气污染的有效措施之一.请你写出你所熟悉的一种新型能源
太阳能
太阳能

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