Question

5．石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96克．

Answer 1

分析 由图中数据可知，加入40g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，根据表中通过的数据和反应的化学方程式，可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）加入40g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，每次加入10g稀盐酸时，反应的碳酸钙的质量是4g，因此4次反应的碳酸钙的质量是16g，石灰石样品中杂质的质量为：20g-16g=4g，
故填：4．
（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 73　 100
 x     4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{100}{4g}$，
x=2.92g，
所加盐酸的溶质质量分数为：$\frac{2.92g}{10g}$×100%=29.2%，
答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%．      
（3）设反应生成二氧化碳的质量为y，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
      100             44
      16g             y
$\frac{100}{16g}$=$\frac{44}{y}$，
y=7.04g，
当加入稀盐酸质量为40g时，所得溶液的质量为：16g+40g-7.04g=48.96g，
故填：48.96．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．