Question

9．某校化学兴趣小组的同学欲测定拣来的一些石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），反应停止后记录的有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	100g	12g	107.6g

计算：
（1）反应中生成CO₂的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12g+100g=112g，
反应后烧杯内物质的质量变为107.6g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112g-107.6g=4.4g，
答：反应中生成CO₂的质量为4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得x=10g，
该样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．