题目内容

等质量分数等质量的稀硫酸，分别跟足量的下列物质发生反应，所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数最大的是

[　　]

A．锌
B．氧化锌
C．氢氧化锌
D．碳酸锌

答案：A
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15、下列文字叙述和图形完全吻合的是（　　）

            A                        B                       C                       D．
17、硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．
（1）实验室制取H2S选择的发生装置是甲，此装置中小试管的作用是
液封，防止产生的气体从漏斗逸出
．
（2）欲收集H2S，应选择收集装置
丙
，气体从
a
端导入．
（3）戊装置可用来测量生成的H2S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止硫化氢溶于水
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
明显影响．
（4）小欢利用“过氧化氢溶液和二氧化锰”来制氧气．我和小欢讨论后，对乙装置做了
移走酒精灯，试管口朝上
的改动后，就顺利完成了制取氧气的实验．
（5）实验课上同学们用改动后的装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取并收集氧气的实验中；有一组同学合作实验过程中，胶塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
【问题】为什么胶塞会突然弹飞？
【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
【猜想】
甲同学：导气管堵塞或弯折造成．
乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
丙同学：过氧化氢溶液中溶质质量分数（即：浓度）过大造成的．
【分析验证】通过检查实验装置发现导管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．
实验步骤 实验现象和结论
取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液，塞进橡皮塞．
过氧化氢溶液多的反应剧烈，乙同学猜想正确．
 
【交流反思】
（1）老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免胶塞弹飞．你认为如何改进？
换一个容积较大的反应容器
．
（2）实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现了白色的斑点．由此可推知过氧化氢溶液还具有的一条性质是
腐蚀性
．
如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g?mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液
 
；对于氨水
 
．
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．
已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为
 
．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数
 
a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数
 
a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应
 
100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
 
 mL．（保留到0.1）

在甲、乙两烧杯中分别盛有相同质量分数等质量的稀硫酸．向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌，完全反应后，其中一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两烧杯中反应前硫酸质量x的值为________．

将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是


  1. A.
    图线x表示镁的反应情况
  2. B.
    铝消耗的稀盐酸质量最大
  3. C.
    镁一定过量，铝、铁可能反应完
  4. D.
    镁和铁一定过量，铝可能反应完

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