题目内容

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少____？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少____？

练习册系列答案
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化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_____；不显电性的粒子是_____、质量最小的粒子是_____、决定原子质量大小的粒子是_____．

为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

分子是由_____构成的，原子是由带正电的_____和带负电的_____构成的，原子核是由_____和_____构成的．

某药品说明书中有：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、这里的碘、镁、锌指（ ）

A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．

（1）请你用化学方程式表示如图中的三个化学反应

①_____，该反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应．

②_____．

③_____，基本反应类型是_____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气_____，高锰酸钾溶液的颜色为_____．

（3）铝和稀硫酸反应_____，基本反应类型是_____．

实验室用高锰酸钾制氧气一定要用，而用大理石与稀盐酸制二氯化碳一定不用的仪器是（　　）

A. 酒精灯 B. 集气瓶 C. 试管 D. 铁架台

“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:

（1） A点对应的物质类别是______；

（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为 _________ 、_______ 。

（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；

（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。

（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

_________

_________

_________

某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是 (　　)

A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体

B. 洁净的铁钉放入稀盐酸中铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅黄色

C. 将CO入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色

D. 将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现

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