题目内容
17．生物质是指通过光合作用而产生的各种有机体，包括所有的植物、微生物以及以它们为食物的动物和其产生的废弃物．这些生物质可以转化为常见的燃料，如沼气、乙醇等．（1）以生物质为载体的能源叫生物质能，生物质能属于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）生物质能发电有以下几种形式：
①沼气发电．先将生物质转化为沼气，再发电．沼气的主要成分是CH4（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
②直接燃烧发电．如将秸杆粉碎后再燃烧，粉碎再燃烧的目的是增大与氧气的接触面积，能促其燃烧更充分
（3）将生物质转化为乙醇，把乙醇加入汽油中形成乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、环保（写出一条即可）．乙醇是白酒的主要成分，它可在乙醇脱氢酶的作用下转化为其他物质，这些物质不可能为C（填序号）A、CH3CHO B、CH3COOH C、CO（NH2）2．
分析 （1）依据能源的分类进行分析；
（2）①依据沼气的主要成分分析解答；②根据促进燃烧的因素分析；
（3）依据乙醇燃烧生成二氧化碳和水进行分析；根据质量守恒定律分析．
解答 解：（1）生物质能等在短时间内可以再次产生，是可再生能源．
化学性质是物质发生化学变化时表现出来的性质，燃烧是化学变化，所以沼气作燃料是利用其化学性质；
（2）①沼气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
②如将秸杆粉碎后再燃烧，粉碎再燃烧的目的是增大了与氧气的接触面积，能促其燃烧更充分；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，节约能源；乙醇不含有氮元素，根据质量守恒定律，它在乙醇脱氢酶的作用下转化成的物质不会含有氮元素，故选C．
故答案为：（1）可再生；（2）①CH4；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；②增大与氧气的接触面积，能促其燃烧更充分；（3）节约能源、环保；C．
点评 本题主要考查化学与环境方面的知识，环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念．
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如图是实验室制取二氧化碳的实验装置图，请回答下列问题：
4．下列是对化学部分化学知识的归纳，其中有错误的一项为（ ）
| A | 初中化学中的最 | B | 物质与粒子的关系 |
| 地壳中含量最多的金属元素：Al 相对分子质量最小的氧化物：H2O 空气中含量最多的气体：N2 | 铜是由铜原子直接构成的 氧气是由氧分子构成的 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 | ||
| C | 元素符号周围数字的含义 | D | 元素的知识 |
| 右上角数字：表示一个离子所带的电荷数 前面的数字：表示原子的个数 右下角数字：表示一个分子中含有的原子数 | 决定元素种类的是核电荷数 决定元素化学性质的是原子核外电子数 决定元素在元素周期表中排列顺序的是原子序数 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．已知：某有机物R燃烧的化学反应是表示为：R+O2→CO2+H2O
（1）由质量守恒定律分析，该物质R一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（2）如果要知道物质R中是否含有氧元素，还必须进行数据的计算．
（1）由质量守恒定律分析，该物质R一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（2）如果要知道物质R中是否含有氧元素，还必须进行数据的计算．
12．
硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下，探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响．
Ⅰ、分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液，如图观察到产生气泡的速率不同，就可以粗略判断，得出实验结果．写出有关反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{硫酸铜}{→}$水+氧气．
Ⅱ．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积．
方案二的实验测量结果：
表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快．
[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢分解的反应速率？选择一种因素请继续设计实验进行探究．
硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下，探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响．Ⅰ、分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液，如图观察到产生气泡的速率不同，就可以粗略判断，得出实验结果．写出有关反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{硫酸铜}{→}$水+氧气．
Ⅱ．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积．
方案二的实验测量结果：
| 物理量 实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度和体积 | 6%硫酸铜溶液的体积（mL） | 反应的时间 （min） | 生成氧气的体积（mL） |
| 1 | 8%10mL | x | 5 | V1 |
| 2 | 16%10mL | 3 | y | V2 |
实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快．
[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢分解的反应速率？选择一种因素请继续设计实验进行探究．
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9．下列变化中不属于缓慢氧化的是（ ）
| A． | 馒头变霉 | B． | “山西老陈醋”的酿造 | ||
| C． | 钢铁生锈 | D． | 煤的燃烧 |
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