题目内容
【题目】实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
① 写出编号仪器的名称：a；b。
② 选用装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 ， 能否选用装置C来随时控制该反应的发生和停止？说明理由。
③ 收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是。（填装置编号）
④ 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的质量是多少克？（请根据化学方程式列式计算）。
⑤ 请分析④中反应后剩余固体的成分：。
【答案】铁架台；锥形瓶；2H2O2
2H2O+O2↑；不可以，因为二氧化锰是粉末状无法做到固液分离；D；24.5；一定有氯化钾、二氧化锰、可能有氯酸钾.
【解析】①据图可以看出，a是铁架台，b是锥形瓶；
②选用B装置制取氧气，是固液常温型反应，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；不能用C装置来控制反应的发生和停止；
③二氧化碳和氧气都能用向上排空气法收集，故填：D；
④设发生反应的氯酸钾的物质的量是x
2KClO3 | 3O2↑ |
2 | 3 |
x | 0.3mol |
x=0.2mol
氯酸钾的质量=0.2mol×122.5g/mol=24.5g；
⑤由方程式可知反应生成氯化钾，反应后的固体中一定有氯化钾；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应前后物质的质量和化学性质不变，所以反应后一定有二氧化锰；如果氯酸钾有剩余则还有有氯酸钾.
所以答案是：铁架台；锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；不可以，因为二氧化锰是粉末状无法做到固液分离；D；24.5；一定有氯化钾、二氧化锰、可能有氯酸钾.
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去NaCl溶液中含有的Na2CO3 | 加入适量的稀盐酸 |
B | 鉴别NaCl和NaOH固体 | 加水溶解并测温度 |
C | 鉴别CO和CO2 | 气体通入澄清石灰水 |
D | 除去CaO中的CaCO3 | 加适量的稀盐酸 |
A.AB.BC.CD.D