题目内容

5．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤渣中一定含有Fe、Cu、ZnD．滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn

分析 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌，所以
A、通过推导可知，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A错误；
B、加入的锌可能只置换出一部分铁，所以滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn，故C错误；
D、通过推导可知，滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn，故D正确．
故选：AC．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
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15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3$\stackrel{AgCl}{→}$NaCl
B．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO
C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．CuSO4$\stackrel{NaOH}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
16．对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染．化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体．请分析并完成下列问题：
（1）将黄铜研磨成粉末的目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度，反应更充分，测量结果更准确；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低．至反应结束所需要的时间是20S；
（3）计算黄铜样品中铜的质量分数．
13．乙炔（化学式为：C2H2）俗称电石气，在空气中
燃烧会产生大量黑烟，与充足的氧气反应，发出明亮白光，放出大量的热，产生的高温常用来熔化金属．请回答：
（1）乙炔属于②（填序号）①无机化合物 ②有机化合物；
（2）乙炔（C2H2）中氢、碳元素的质量比为1：12；
（3）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O；
（4）乙炔在空气中和在氧气中燃烧时的现象不同，原因是反应物（氧气）的浓度不同．
20．“可燃冰”是蕴藏在海底中的天然气，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，被誉为“固体瓦斯”化学式为：CH4•nH2O．
（1）可燃冰（CH4•nH2O）燃烧的化学方程式CH4•nH2O+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+（2+n）H2O；
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是ac（填字母序号）；
a．太阳能     b．石油     c．潮汐能     d．煤
（3）“ofo共享单车”是目前中国规模最大的城市交通代步解决方案，为广大市民提供便捷经济、绿色低碳、更高效率的共享单车服务．请回答下列问题：
①公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性；
②图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是①④（填写序号）；
③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水接触而生锈．
10．汽油是现代交通工具的主要能源，汽油的主要成分辛烷（C8H18），下列有关说法正确的是（　　）
A．汽油是纯净物B．辛烷中碳、氢质量之比为4：9
C．辛烷的相对分子质量是114D．辛烷中碳的质量分数为15.8%

化学是造福人类的科学．在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解答下列问题．

（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物____________和____________．

（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：____________．

（3）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3 g～5 g．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约____________。
10．氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠相似．根据短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶于水；C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；E．氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
（1）从上面的短文得知，氢氧化钾的物理性质为ABC（填序号）．
（2）写出上面短文中涉及的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O、CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法是密封保存．
（4）现有一瓶氢氧化钾固体，忘记盖瓶塞，想要验证氢氧化钾固体是否已经变质，可取少量样品溶于水中，并往里面滴加氯化钙溶液，若变质，会观察到产生白色沉淀 （现象），反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
11．归纳总结是化学息息的常见方法，请根据所学知识回答问题：
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是NaOH（填化学式）．上述转化的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．则A为CaCO3（填化学式），写出C→A反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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