Question

12．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．正确的是（　　）

• A． 滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
• B． 滤出的固体中一定含有铜，可能含有锌和铁
• C． 滤出的固体中一定含有铜，一定不含锌，可能含有铁
• D． 滤液中一定含有氯化锌，氯化亚铁，氯化铜

Answer 1

分析 本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的锌粉”进行判断．

解答 解：根据金属活动顺序表知锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入锌粉，首先锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有锌剩余，且没有生成铁单质．
A、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有氯化锌．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，氯化铜可能剩余，所以A正确．
B、因为锌粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以B不正确．
C、由上述分析可知，生成物中一定有铜，一定不会有铁和锌，所以C不正确．
D、氯化铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和氯化铜反应完时，溶液中不存在氯化铜，所以D不正确．
故选A．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．