Question

化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

实验	实验步骤	实验现象	燃烧反应的化学方程式
A	①硫在空气中燃烧	①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体	______

 SO₂

Answer 1

【答案】分析：根据硫、铁在空气中和氧气中燃烧的现象以及反应物浓度越大反应速率越快进行解答；
反思与评价：（1）根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答；
（2）根据影响化学反应速率除温度、反应物的浓度外还有催化剂的种类、接触面积等进行解答．
解答：解：硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激味气体；反应的化学方程式S+O₂SO₂；铁在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量并生成黑色固体；反应的化学方程式：3Fe+2O₂Fe₃O₄；通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可知化学反应的速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率越快；
反思与评价：（1）化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关，在学习“双氧水制取氧气”的实验时，小明发现反应时速率发生了这样的变化：在催化剂二氧化锰后反应速度变快了，并随着反应进行速度越来越快，但一段时间后又变慢了．请你帮助小明说明加入催化剂后速度越来越快的原因反应放出热量；反应一段时间又变慢的原因双氧水溶液浓度减小；
（2）影响化学反应速率除温度、反应物的浓度外还有催化剂的种类、接触面积等．
故答案为：
发出蓝紫色火焰；S+O₂SO₂；火星四射，放出热量；3Fe+2O₂Fe₃O₄．反应物浓度越大反应速率越快；
反思与评价：（1）反应放出热量；双氧水溶液浓度减小；（2）催化剂的种类（接触面积等）．
点评：该题从控制反应速度的角度考查学生设计改进实验的知识和能力，由浅入深，有利于学生发散思维的培养．