题目内容
34、
化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）实验①的化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性
强
（选填“强”或“弱”）．（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是
锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢
．（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的，则：乙同学的实验：X是金属
Fe
，Y是
CuSO4或（Cu和HCl）
溶液；分析：根据金属活动性顺序可知，锌＞铁＞氢＞铜＞银，上述三个试管中都会发生化学反应，并由此可证明锌＞铁＞氢＞，铜＞银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．
解答：解：（1）铁排在氢的前面，所以能与盐酸反应放出氢气，铜比银活泼能置换出银溶液中的银，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、强
（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，并且金属越活泼与酸反应就越剧烈，产生的气泡就越快，
故答案为：锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢
（3）上述三个试管中 发生的化学反应证明锌＞铁＞氢＞，铜＞银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．
故答案为：Fe、CuSO4或Cu、HCl
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、强
（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，并且金属越活泼与酸反应就越剧烈，产生的气泡就越快，
故答案为：锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢
（3）上述三个试管中 发生的化学反应证明锌＞铁＞氢＞，铜＞银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明．
故答案为：Fe、CuSO4或Cu、HCl
点评：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键．
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