(1)稀释浓硫酸的操作方法是．称量氢氧化钠固体时.应将药品放入里.放在天平的左盘上称量．(2)氢氧化钠和硫酸发生中和反应.无明显现象．为了让二者恰好完全反应.应如何操作?(3)酸和碱发生中和反应外.在组成和性质方面有哪些共同点?(4)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠16g.需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少g?如果用等质量的氢氧化钾中和上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）稀释浓硫酸的操作方法是

．称量氢氧化钠固体时，应将药品放入

里，放在天平的左盘上称量．
（2）氢氧化钠和硫酸发生中和反应，无明显现象．为了让二者恰好完全反应，应如何操作？
（3）酸和碱发生中和反应外，在组成和性质方面有哪些共同点？
（4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠16g，需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少g？如果用等质量的氢氧化钾中和上述硫酸，反应后溶液的PH

7．（填“＞”、“═”、“＜”）

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,称量器-托盘天平,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸酸的通性,常见的碱碱的通性

分析：（1）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析解答；
（2）酚酞遇碱变红，而酸性和中性溶液则不变色，将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中，则由于难以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判断它们是否恰好完全反应，所以应该逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失，即可判断稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，可以据此解答该题；
（3）根据酸和碱的组成以及性质方面的知识分析解答即可；如：酸和碱中都含有氢元素，且都能和某些盐反应等；
（4）根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式已知硫酸质量求出氢氧化钠的质量．

解答：解：
（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，放在托盘天平的左盘上称量；
（2）在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色．然后向该试管中逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失，验证二者恰好完全反应；
（3）由于酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧两种元素，所以在组成上两者都含有氢元素，从化学性质上可以知道两者都可以和某些盐反应；
（4）设需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
4.9%x 5%×16g

4.9%x

5%×16g

x=20g
根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O可知，与等质量的硫酸消耗氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，故等质量的氢氧化钠和氢氧化钾中和等质量的硫酸时，氢氧化钾不足，反应后溶液呈酸性，pH小于7．
答案：
（1）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；烧杯
（2）在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色．然后向该试管中逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失，验证二者恰好完全反应；
（3）在组成上两者都含有氢元素，从化学性质上可以知道两者都可以和某些盐反应；
（4）需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸20g；＜

点评：本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．