题目内容
已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．（1）提出假设：假设①______；
假设②______；
假设③______；
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 | ______ |
【答案】分析：（1）根据题给的三种物质可以分别做出三种假设，每一种物质为一个假设．
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氧化钙可以和水反应放出大量的热，氢氧化钙能和二氧化碳反应的性质可以完成该实验设计
（3）假设混有了氧化钙，则氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，然后会和碳酸钠生成白色沉淀，过滤是常用的分离固体和液体的方法
解答：解：（1）根据题给的三种物质可以做出三种假设，故本题的答案为：白色粉末是碳酸钠 白色粉末是氧化钙 白色粉末是氢氧化钙
（2）根据所作出的假设结合三种物质的性质完成该题，其中碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，氧化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙，并放出大量的热，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成白色沉淀，故本题答案为：
（3）若在白色粉末中混有了氧化钙，则氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，对于生成的沉淀可以用过滤的方法分离，故本题答案为：生成白色沉淀 CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 过滤 NaOH、Na2CO3
点评：完成本题要求熟练掌握碳酸盐、氧化钙、氢氧化钙的化学性质，并记住以下化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氧化钙可以和水反应放出大量的热，氢氧化钙能和二氧化碳反应的性质可以完成该实验设计
（3）假设混有了氧化钙，则氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，然后会和碳酸钠生成白色沉淀，过滤是常用的分离固体和液体的方法
解答：解：（1）根据题给的三种物质可以做出三种假设，故本题的答案为：白色粉末是碳酸钠 白色粉末是氧化钙 白色粉末是氢氧化钙
（2）根据所作出的假设结合三种物质的性质完成该题，其中碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，氧化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙，并放出大量的热，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成白色沉淀，故本题答案为：
| 假设 | 取计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 去一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | 不成立 |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | 成立 |
| ③ | 取一定量粉末溶于水，静置后去上层清夜再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 | 不成立 |
点评：完成本题要求熟练掌握碳酸盐、氧化钙、氢氧化钙的化学性质，并记住以下化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
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（2005?常州）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 | ______ |