Question

14．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：（H-1C-12  O-16  Na-23   Cl-35.5）
（1）产生二氧化碳4.4克？
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：①产生二氧化碳的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g，
故填：4.4．
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106         117        44
   x          y         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，$\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸钠和氯化钠的混合物中，氯化钠的质量为：15.6g-10.6g=5.0g，
所得溶液中溶质中，溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.0g=16.7g，
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.7g}{111.2g}$×100%=15.0%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.0%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，解答时要注意差量法计算生成二氧化碳质量的简便之处．