题目内容
现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】小李：可能是个偶然现象．
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色．
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是： ．
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： ．
【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．
【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH 7（填“＜”、“＞”、“=”）；冷却后pH ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】小李：可能是个偶然现象．
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色．
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：
【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
| 实验步骤 | 设计目的 |
| 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油． |
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
考点：实验探究物质的性质或变化规律,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：科学探究
分析：【讨论交流】
（1）可以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）从电离的角度分析：酚酞试液变红，是因为OH-离子的原因，所以固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红；
【实验验证】
（1）加入植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；
（2）通过实验证明氢氧化镁的溶解度与温度的关系，从而，说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【反思提高】在热水中氢氧化镁能电离出氢氧根离子，常温时氢氧化镁的溶解度很小几乎不溶．
（1）可以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）从电离的角度分析：酚酞试液变红，是因为OH-离子的原因，所以固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红；
【实验验证】
（1）加入植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；
（2）通过实验证明氢氧化镁的溶解度与温度的关系，从而，说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【反思提高】在热水中氢氧化镁能电离出氢氧根离子，常温时氢氧化镁的溶解度很小几乎不溶．
解答：解：【讨论交流】
（1）由题意可知：“他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了”．所以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）氢氧化镁在水中不能电离，固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，溶液不呈碱性，不能使酚酞试液变红；
【实验验证】
（1）滴加植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；排除干扰；
（2）根据小红的猜想：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-变少，酚酞试液又变无色．所以设计实验：说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【反思提高】在热水中氢氧化镁的溶解度相对较大，能电离出氢氧根离子，溶液显碱性，常温时氢氧化镁的溶解度很小几乎不溶，溶液呈中性．
故答案为：
[讨论交流]（1）做重复实验；（2）固体Mg（OH）2不能在水中电离出OH-，不能使酚酞变红．
[实验验证]
[反思提高]＞；变小．
（1）由题意可知：“他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了”．所以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）氢氧化镁在水中不能电离，固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，溶液不呈碱性，不能使酚酞试液变红；
【实验验证】
（1）滴加植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；排除干扰；
（2）根据小红的猜想：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-变少，酚酞试液又变无色．所以设计实验：说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【反思提高】在热水中氢氧化镁的溶解度相对较大，能电离出氢氧根离子，溶液显碱性，常温时氢氧化镁的溶解度很小几乎不溶，溶液呈中性．
故答案为：
[讨论交流]（1）做重复实验；（2）固体Mg（OH）2不能在水中电离出OH-，不能使酚酞变红．
[实验验证]
| 设计目的 | |
| 隔绝空气，证明红色消失与O2和CO2无关． |
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取两只试管，分别加入等质量的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却 | 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失 |
点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．
练习册系列答案
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