题目内容

10．在实验室里配制20℃时（20℃时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：
（1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是②（填序号）；
（2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有．
（3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该NaCl溶液浓度＞10%；（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）配制20℃时（20℃时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是原子（填“分子”，“原子”或者“离子”）；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到30%的20℃NaCl溶液，你认为可以实现吗？不可以（填“可以”或者“不可以”）．

分析 （1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（2）根据各操作所需要使用的仪器，确定需要的玻璃仪器；
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
（4）根据溶液的构成、溶解度的意义分析计算．

解答 解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故②错误；
（2）在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，所以配制该NaCl溶液浓度＞10%；
（4）氯化钠在水中能解离子出钠离子和氯离子，水中含有水分子，所以100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是原子；由于20℃时NaCl溶解度为36g，所形成饱和溶液的质量分数是：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$≈26%＜30%，所以不能通过恒温蒸发水得到30%的20℃NaCl溶液．
答案：（1）②；（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（3）＞；（4）原子，不可以．

点评 本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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20．如图是测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验，以验证质量守恒定律．试回答：
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（3）整个实验过程中你能观察到的现象为暗红色固体燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体，气球先变大后变小，比原来小，天平仍然平衡
（4）请解释红磷燃烧时气球变化的原因红磷燃烧放热，使瓶内气体温度升高，受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气球膨胀．
1．我们需要清新的空气．请用空气中的成分进行填空：
①空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有大量氮气；
②销售的香肠、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖．氧气；
③石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳；
④松脆的饼干放在空气中一段时间会变软，是因为饼干吸收了空气中的水蒸气；
⑤可以代替氢气用于填充飞艇且化学性质稳定的气体是氦气．
18．下列各种“水”中，属于纯净物的是（　　）
A．河水B．冰水混合物C．硬水D．自来水
5．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．无色透明的液体都是溶液
B．同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大
C．溶液中溶剂一定是水
D．溶液一定由溶质和溶剂组成
15．如图所示微粒的最外层电子数达到稳定结构的是（　　）
A．B．C．D．
2．计算下列物质的相对分子质量
H22CO244H2SO498．
19．下列措施或方法能达到目的是（　　）
A．用溶解、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2
B．用100mL的量筒量取9.5mL的水
C．要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3，充分反应后，再过滤
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20．下列括号中的物质是杂质，除杂方法错误的是（　　）
A．CO（CO2）通入足量的NaOH溶液B．Cu（Fe）磁铁吸引
C．CaO（CaCO3）加足量稀盐酸D．CaCl2（稀盐酸）加入足量的CaCO3

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