题目内容
表面被氧化的镁条
2.8g与50g稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，计算：(1)镁条中单质镁的质量；
(2)稀盐酸的质量分数；(3)所得溶液溶质的质量分数．
答案：
解析：
解析：
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(1)2.4g;(2)16.06％;(3)19.87％ |
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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镁是活泼的金属，在空气中易被氧化形成金属氧化物．为了探究一块表面被氧化的镁条的组成，某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验，实验记录如下表：
分析上述数据后，回答：（假设：镁条中单质与氧化物的质量比一定；镁条在酸溶液中与氧化物反应后再与单质反应）
（1）原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为： ．
（2）镁条中单质镁的质量分数是多少？
（3）第三次实验后的溶液中，溶质的质量是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 镁条质量/g | 1.5 | 3 | 6 |
| 盐酸质量/g | 150 | 150 | 150 |
| 反应后的混合物质量/g | 151.4 | 152.8 | 155.7 |
（1）原单质镁表面发生氧化反应的化学方程式为：
（2）镁条中单质镁的质量分数是多少？
（3）第三次实验后的溶液中，溶质的质量是多少？
（2013?海门市一模）某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验．
恰好完全反应，生成0.23g氢气．
的质量分数．