Question

（2013?海门市一模）某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验．
（1）配制300g质量分数为9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸

30

g．
（2）小组同学用配得的稀硫酸，测定表面被氧化的镁条中镁的质量分数．测得产生氢气质量与消耗稀硫酸的质量如图（假设该镁条中不含其他杂质）．请回答：
①产生氢气

0.4

g，B点坐标的值为

250

．
②求该镁条中金属镁的质量分数？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（2）①根据图中信息可以知道生成氢气的质量为0.4g，根据生成氢气的质量可以计算出消耗的稀硫酸的质量，即B点的坐标；
②根据生成氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出镁的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：设需要98%的硫酸的质量为x
300g×9.8%=x×98%
解得：x=30g
（2）①根据图中信息可以知道生成氢气的质量为0.4g，
设生成0.4g氢气需要消耗硫酸的质量为y，消耗镁的质量为z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98         2
z    y         0.4g

24

z

=

98

y

=

2

0.4g

解得：y=19.6g，z=4.8g
所以和镁反应的稀硫酸的质量为：19.6g÷9.8%=200g
从图中可以知道氧化镁消耗硫酸的质量为50g，而和镁反应的稀硫酸的质量为200g，所以B点的坐标值为200g+50g=250g
②设氧化镁的质量为a，则：
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40  98
a  50g×9.8%=4.9g

40

a

=

98

4.9g

解得：a=2g
所以该镁条中金属镁的质量分数为：

4.8g

4.8g+2g

×100%=70.6%
答：该镁条中金属镁的质量分数为70.6%．
故答案为：（1）30；
（2）①0.4；250；
②70.6%．

点评：较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先将金属表面的氧化物消耗掉才能与金属反应生成氢气．