题目内容
6．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）| A． | 大多数分子是由原子构成的 | B． | 原子都是由质子、中子、电子构成的 | ||
| C． | 只有原子得失电子才可形成离子 | D． | 分子、原子、离子都可构成物质 |
分析 A．根据分子的构成来分析；
B．根据原子的结构来分析；
C．根据离子的形成过程来分析；
D．根据构成物质的基本粒子来分析．
解答 解：
A．分子都是由原子构成的，不是大多数，故错误；
B．原子是由原子核和核外电子构成的，有的原子核内无中子，如氢原子，故错误；
C．原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，原子团也可以变为离子，故错误；
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子三种基本粒子，故正确．
故选D．
点评 解答本题的关键是要知道物质的构成，分子的特点，原子的构成和离子的概念
练习册系列答案
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15．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | Y＞X＞Z | B． | Y＞Z＞X | C． | X＞Y＞Z | D． | X＞Z＞Y |
16．用pH试纸测定溶液酸碱度时，若先将pH试纸湿润，然后再测定，这样会使测得的pH值（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 无法确定 |
13．把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| 10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| 15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| 5% | 35℃ | 28mL | 60mL |
| 10% | 35℃ | 72mL | 118mL |
| 15% | 35℃ | 102mL | 175mL |
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
18．工业炼锰的反应为：8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Mn+4Al2O3．对该反应说法错误的是（ ）
| A． | 属于置换反应 | |
| B． | 铝发生了还原反应 | |
| C． | 可用于工业生产，说明锰的市场价值高于铝 | |
| D． | 反应前后，锰元素的化合价降低 |
某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示（恰好完全反应时所得食盐溶液仍为不饱和溶液）．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有氧元素的物质叫氧化物 | |
| B． | 由一种元素组成的物质是一定单质 | |
| C． | CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，是因为CO2显酸性 | |
| D． | 酸类物质具有相似化学性质的原因是因为它们溶液中都含有H+ |