题目内容
19．
我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：I．铁制品广泛应用于生产、生活中．
（1）下列不属于铁合金的是A（选填字母）．
A．Fe（OH）3 B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于化学变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是B（选填字母）．
II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为30%．
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．
①由图可知：生成CO2气体的质量为1.1g．
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．
分析 （1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；
（2）化学变化是生成新物质的变化；
（3）根据化学式求算元素的质量分数；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算FeO的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：
（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．
A．Fe（OH）3 是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；
B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；
C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．
故选：A．
（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B．
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%．
（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g．
设反应后固体混合物中FeO的质量为x
2 Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2↑
288 44
x 1.1g
$\frac{288}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
x=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数为$\frac{7.2g}{20.0g}$×100%=36.0%
故答案为：（1）A．
（2）化学； B．
（3）30%．
（4）
①1.1．
②36.0%
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
| 选项 | 物质 | 所选试剂或方法 |
| A | 二氧化碳（一氧化碳） | 通过澄清石灰水 |
| B | 铜（铁） | 磁铁吸引 |
| C | 氧化钙（碳酸钙） | 稀盐酸 |
| D | 氯酸钾（氯化钾） | 加入二氧化锰并加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． |  闻气体气味 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  滴加液体 | D． |  读液体体积 |
A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“-”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中四种物质均为化合物 | B． | 该反应前后原子数目发生改变 | ||
| C． | 甲、丁中同种元素化合价相同 | D． | 乙、丙中所含元素种类相同 |
| A． | 钠 | B． | 镁 | C． | 铜 | D． | 硅 |
| A． | 密度 | B． | 颜色 | C． | 气味 | D． | 熔点 |
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图，回答下列问题：