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A、B、C 为初中化学常见的物质， A、B、C 都含同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。

（1）若 A 为红色固体单质，B，C 为化合物，则 C→A 的化学方程式为____。

（2）若 C 为白色的难溶性盐，相对分子质量是 100，则 B 在生产生活中的一种用途为______ 。

CuCl2+Fe＝Cu+ FeCl2[或 CuSO4+ Fe＝Cu+ FeSO4 或 Cu(NO3)2+ Fe＝Cu+ Fe(NO3)2, 其它合理答案亦给分] 改良酸性土壤（或作建筑材料） 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、B、C 都含同一种元素。（1）若 A 为红色固体单质，A是铜，B，C 为化合物，B是氧化铜，C是氯化铜，硫酸铜或硝酸铜，则 C→A 的化学方程式为CuCl2+...
练习册系列答案
相关题目

下列关于资源能源叙述错误的是( )

A. 水资源匮乏我们要节约用水

B. 空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的

C. 氢能源没有污染并且成本低，现已普遍使用

D. 乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产

C 【解析】A、水资源匮乏我们要节约用水，正确；B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，正确；C、氢能源生产成本高，没有普遍应用，错误；D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，正确。故选C。

Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。

②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。

③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。

(1)操作a的名称为_______________。

(2)滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_____________ 。(写离子符号)

(3)反应I中，需要_______________g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。

(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是_________________________。

(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_______________________________________________。

过滤 Fe2+ Fe 3+ H+ 49 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水 【解析】(1)操作a的结果是得到了滤液，可知该操作过滤；(2) 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，与过量的硫酸反应会生成硫酸亚铁、硫酸铁；(3)反应Ⅰ中，由于消耗了5.6g铁，设消耗的20%的稀硫酸溶液的质量为x， Fe+H2...

下列描述与事实不符的是(　　)

A. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的颜色不变

B. 氢气在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量

A 【解析】A、将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液变成浅绿色，故A不正确；B、一氢气在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，故B正确；C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故C正确；D、镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量，故D正确。故选A。

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要途径

（1）氢氧化钠可以和酸或某些盐发生复分解反应。复分解反应发生的条件是____。

（2）如图曲线是盐酸和氢氧化钠溶液反应得到的图像。

①该反应的化学方程式为 ____。

②某同学取一滴 c 点时的溶液滴在洁净的玻璃片上加热蒸干，得到白c色晶体，对于其成分：甲同学认为是氢氧化钠和氯化钠；乙同学认为是氯化钠；丙同学认为是氯化钠和氯化氢。你认为哪位同学的判断正确？并说明原因。____________

（3）下列仪器常用于实验室制气体的发生装置。

①实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程为____。

②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若气体发生装置选用上图中的 B 装置，请简述 检验该装置气密性的方法。____________

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①实验时 B 装置中发生的现象为____。

②C 装置中反应的化学方程式为____。

（5）某同学用该装置进行实验，若用 200g 含氧化铁质量分数为 80%的赤铁矿，理论上可以 炼得纯铁的质量是多少_________?

有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 乙正确 c点时盐酸滴加过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢， 由于氯化氢易挥发，在加热蒸干过程中氯化氢挥发出去只剩下氯化钠固体。（其它合理答案亦给分） 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ 用止水夹夹住导管右端的乳胶管，向长颈漏斗中加水，如果一段时间后，长颈漏斗 中的液面不再下降，则说...

人体胃液中的酸是__________（写化学式，下同）；地壳中含量居前两位的元素所 形成化合物为_____。

HCl SiO2 【解析】人体胃液中的酸是HCl；地壳中含量居前两位的元素是氧和硅，其所形成化合物为SiO2。

硝酸在工业生产中有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反应为 4NH3＋5O24NO＋6X。下列说法正确的是

A. X 的化学式为 H2O B. 该反应属于置换反应

C. 反应前后催化剂的性质发生改变 D. 反应后物质总质量减少

A 【解析】由题中信息知，A、根据质量守恒定律，X 的化学式为 H2O，故A正确；B、该反应不属于置换反应，生成了两种化合物，故B错误；C、反应前后催化剂的性质没有发生改变，催化剂在化学反应前后其质量和化学性质均不变，故C错误；D、反应后物质总质量不变，任何一个化学反应均遵循质量守恒定律，故D错误。 点睛∶催化剂在化学反应前后其质量和化学性质均不变，任何一个化学反应均遵循质量守恒定律。...

将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）

A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银

C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁

D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

C 【解析】A．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁；B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有 铁、银，可能含有金属锌；C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明氯化银反应完全，则滤液中可能有硝酸亚铁，是正确的叙述；D．若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中可能含锌，故答案选择C

请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)

A．石灰石 B．玻璃钢 C．碳酸氢铵 D．聚乙烯 E．淀粉 F．氢氧化钙 G．碳酸钠 H．硝酸钾

(1)属于复合材料的是__________；

(2)工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是__________；

(3)食物中主要提供能量的物质是__________；

(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是________；

(5)农田用的复合肥是__________；

(6)可用作食品包装袋的是__________。

B A E G H D 【解析】（1）玻璃钢属于复合材料，故选B； （2）工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的石灰石，故选A； （3）食物中主要提供能量的物质是淀粉，故选E； （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠，故选G； （5）农田用的复合肥是硝酸钾，故选H； （6）可用作食品包装袋的是聚乙烯，故选D。

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