题目内容

5．三氯异氰尿酸（C303N3C13）是一种高效消毒剂，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是（　　）
A．高氯精由4种元素组成
B．高氯精中氯元素的质量分数为25%
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为6：7
D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1：l：1：1

分析 A．根据高氯精的化学式C303N3Cl3 进行分析其元素组成；
B．根据化合物中某元素的质量分数计算方法来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．

解答 解：A．根据高氯精的化学式C303N3Cl3 可知高氯精由C、O、N、Cl四种元素组成；故正确；
B．高氯精中氯元素的质量分数=$\frac{35.5×3}{77.5×3}×100%$=45.8%；故错误；
C．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知高氯精中C、N两种元素的质量比为：12×3：14×3=12：14=6：7； 故正确；
D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为：3：3：3：3=1：1：1：1；故正确；
故选B．

点评 本题考查学生对物质的组成，化合物中各元素质量比，化合物中某元素的质量分数知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
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15．计算：多少硝酸铵（NH4NO3）与120g尿素〔CO（NH2）2〕所含氮元素质量相等．
16．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是氧气；
（2）属于有毒气体的是一氧化碳；
（3）能使紫色石蕊溶液变成红色的是二氧化碳，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（4）能使氧化铜还原成铜的是一氧化碳；
（5）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳．
13．在下列结构示意图所表示的微粒中，（用化学符号表示）

（1）属于阳离子的是：Na+；
（2）属于阴离子的是：F-；
（3）属于原子的是：Ne、C．
20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用E（填字母），只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是有大量的气泡从集气瓶口一边冒出；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取较多的硫化氢应选用的装置是BE（或AE）（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．
10．如图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”箭头表示物质间的转化关系，“-”连线表示两端的物质能发生化学反应）．B、F都是单质，人体吸入A后，血液就失去了输氧能力，G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．

请完成：
（1）B转化为A的化学方程式为：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）D转化为C的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）G和H反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
17．某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石．该厂理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.1）
14．如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图，回答下列问题：
（1）图中①④所指过程的含义：
①工厂和汽车燃烧化石燃料生成二氧化碳；     ④动物呼吸需要氧气．
（2）在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成O2．臭氧是淡蓝色气体，臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境．
①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式2O3$\frac{\underline{\;日光\;}}{\;}$3O2；
②请从组成和构成的角度，指出氧气和臭氧的相同点和不同点：组成元素相同，分子构成不同．
（3）科学家研究发现，如今地球大气中的二氧化碳含量远高于百万年前的水平．请你根据上述循环图说出两条大气中二氧化碳含量增加的主要原因：化石燃料的大量使用、绿色植物被大量砍伐．
（4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和海水的吸收．
（5）据统计，大气中每年新增CO2约为185～242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能，为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段消除二氧化碳．
①火力发电厂用石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]吸收产生的二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{300℃}$CH4+2H2O．
（6）大气中CO2含量的增加，会产生温室效应，根据上图CO2的产生和消耗途径，请你再提出降低大气中CO2含量的一条合理化建议开发新能源，减少化石燃料的使用或植物造林．
15．实验探究
氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用金属锌和硫酸溶液来制取少量氢气，反应的化学方程为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，进行了如下探究实验．

（1）制取氢气可选择图中的（填编号）B，选择此发生装置的理由是氢气的制取是固体和液体在常温下反应，若用此发生装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵对“锌和硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸溶液的浓度有关；
b．可能与锌的形状有关；
…
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸溶液和不同形状的锌进行实验，记录如表所示．
实验编号硫酸溶液的浓度
（均取20mL）		锌的形状
（均取1g）		气体的体积（mL）
（均收集3分钟）
A20%锌粒31.7
B20%锌片50.9
C30%锌粒61.7
D30%锌片79.9
对照实验是实验中只有一个变量，其他的量都保持不变．请你指出小兵实验中的对照实验（填实验编号）和变量（同种变量不重复得分）．
第①组对照实验AC，变量硫酸的浓度（或质量分数）；
第②组对照实验AB或CD，变量锌粒的形状．
【获得结论】
分析表中数据，可以得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
【实验反思】
锌与硫酸溶液反应的快慢还可能受哪些因素影响？设计实验验证之．温度，取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只要有控制变量的意识即可）．

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