题目内容
【题目】根据如图所示实验装置回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：②_____。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是_____，写出该反应化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，收集装置选_____，发生装置常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_____。
（4）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如下图图1所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚酞）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。
①图2中②到③压强变化不明显的原因是_____。
②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。
③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是_____（不考虑指示剂）。
【答案】分液漏斗 AF 
D 可以控制反应的发生和停止 实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢 
实验结束时比实验刚开始的压强小 NaCl
【解析】
（1）仪器②的名称是：分液漏斗；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选F，故应选用的装置组合是：AF；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选D；
C与B相比较，其优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于塑料隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生二氧化碳，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）①实验一开始，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，因此，②到③压强变化不明显，故填：实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应很慢；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③，
，充分反应后，最后压强应恢复至原样，但是由图可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：实验结束时比实验刚开始的压强小；
④氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，最后溶液变为无色，可能是碳酸钠和盐酸恰好完全反应，这时蒸干溶液，获得的物质是氯化钠，也可能是盐酸过量，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，盐酸能够挥发出去，故最后得到的物质也是氯化钠，故填：NaCl。
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