题目内容
3．
为探究分子的运动及其影响因素，化学兴趣小组的同学们进行了下列实验． 【实验药品】蒸馏水、酚酞溶液、浓氨水、40℃水、80℃水
【实验仪器】小烧杯、大烧杯、小试管、胶头滴管、温度计、量筒
【实验步骤】
（1）向盛有20mL蒸馏水的小烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，观察到无明显现象，得出结论是水不能使酚酞试液变红．
（2）在B烧杯中盛有20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，在A烧杯中的小试管内盛有5mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B烧杯罩在一起（如图所示），一段时间以后，观察到的现象是滴有酚酞的蒸馏水变成红色，产生这一现象的原因是由于浓氨水挥发，氨分子从小试管中运动到烧杯B中，溶于水后使酚酞变成红色，得出的结论是分子在不停的运动着；
（3）用上述药品和如图装置，还可以探究的问题是温度对分子运动速率的影响，实验方案是上述装置的A烧杯中加入一定量80℃的水，重复上述试液过程，通过观察B烧杯中滴有酚酞试液的蒸馏水变色的速率（合理即可）可得出正确结论．
分析 本题是通过实验探究分子的性质--分子是不断运动的，在实验过程中借用了酚酞溶液遇到碱性溶液变红的这一明显现象来说明问题，通过实验对比，烧杯B中原是无色的溶液和小试管一起放置一段时间就变红了，说明小试管中的浓氨水跑到烧杯B里面了从来验证了分子是不断运动的，结合实验仪器进行分析设计实验即可．
解答 解：【实验仪器】根据实验中需要一定体积的液体，因此还需要量筒；故填：量筒；
【实验步骤】（1）由于酚酞溶液遇碱可以变红的性质，蒸馏水属于中性与酚酞不反应，因此没有明显现象；
故答案为：无明显现象；水不能使酚酞试液变红；
（2）因为浓氨水在小试管中它具有挥发性，氨水分子就会运动到烧杯B溶液里面，酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红．
故答案：滴有酚酞的蒸馏水变成红色； 由于浓氨水挥发，氨分子从小试管中运动到烧杯B中，溶于水后使酚酞变成红色；分子在不停的运动着；
（3）根据实验仪器结合影响分子一定的速率因素可探究温度对分子运动速率的影响；具体操作为：上述装置的A烧杯中加入一定量80℃的水，重复上述试液过程；观察B烧杯中滴有酚酞试液的蒸馏水变色的速率（合理即可）得出结论即可．
故答案为：温度对分子运动速率的影响；在上述装置的A烧杯中加入一定量80℃的水，重复上述试液过程；B烧杯中滴有酚酞试液的蒸馏水变色的速率（合理即可）．
点评 本题考查了分子运动及影响因素的实验探究，解题的关键点是利用酚酞溶液遇到浓氨水会变红的性质进行分析．
练习册系列答案
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12．某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，如果测得的pHb（填序号），则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图（1）所示装置进行实验，观察到红色墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：
①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀；
②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积．
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．实验中，同学们发现了一个意外现象：
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，如图（2），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了，为此某化学小组的同学进行了如下探究．
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．
【提出猜想】
甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞变质，就不可能出现氢氧化钠溶液变红色的现象．
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，能够证明乙同学的猜想不成立的实验操作和现象为取少量碳酸钠溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色．
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容．
（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验探究，请回答有关问题．
【知识拓展】
（5）若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得的溶液中溶质的质量分数是B．
A.10% B.15% C.20% D.30%
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，如果测得的pHb（填序号），则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图（1）所示装置进行实验，观察到红色墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：
①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀；
②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积．
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．实验中，同学们发现了一个意外现象：
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，如图（2），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了，为此某化学小组的同学进行了如下探究．【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．
【提出猜想】
甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞变质，就不可能出现氢氧化钠溶液变红色的现象．
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，能够证明乙同学的猜想不成立的实验操作和现象为取少量碳酸钠溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色．
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容．
| 实验步骤 | 实验目的 | 现象结论 |
| ①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液 | 排出水中的氧气 | 溶液先变成红色，一会儿红色又消失． 丙同学的猜想不正确． |
| ②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油 | 隔绝空气 |
| 实验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 方案1：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液． | 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明溶液褪色与溶液的质量分数有关． |
| 方案2：将滴有酚酞且氢氧化钠质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释． | 出现红色且不褪去，结论同上 |
（5）若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得的溶液中溶质的质量分数是B．
A.10% B.15% C.20% D.30%