为测定某黄铜中铜的质量分数.某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中.恰好完全反应.测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g.试计算:(1)生成氢气的质量 g.(2)该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：

（1）生成氢气的质量 g。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

练习册系列答案

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绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

Ⅰ．制备Fe2O3

【资料一】

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矾高温分解的化学方程式为。

Ⅱ．制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：

① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。

由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）。

Ⅲ．制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为。

（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g

CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）。

（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是，干燥的SAP材料作用是。

硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。

根据质量守恒定律，推测X是（）

A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO

下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣

C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

下列图示实验操作中，正确的是（）

根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

①溶质质量：A＞B

②溶剂质量：A＜B

③溶质质量分数：A=B

下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）

A．铝用于制造铝箔 B．镁粉用于制作照明弹

C．稀盐酸用于除锈 D．液氧用作火箭助燃剂

工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A．56t B．58.3t C．70t D．72.9t

已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：

农作物	油菜	水稻	茶树	甘草
适宜生长的pH	5.8﹣6.7	6.0﹣7.0	5.0﹣5.5	7.2﹣8.5

经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）

A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草

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