Question

四支试管中分别盛有质量分数相同的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象画了出来．周围的小黑点表示反应中生成的气体．
（1）A、B、C三种金属活动性顺序由 强到弱的顺序可能是

 

，
（2）B是常见金属，写出它与盐酸反应的化学方程式：

 

，该反应的基本类型是

 

反应．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式，根据反应的特点判断反应类型．

解答：解：（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；
故填：A＞B＞C；
（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁；该反应由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应．
故答案为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换．

点评：在金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应．